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“綜合啟發(fā)性教學(xué)”模式的教學(xué)設(shè)計(jì)
“綜合啟發(fā)性教學(xué)”模式的教學(xué)設(shè)計(jì) 一、設(shè)計(jì)思想:
初中化學(xué)是基礎(chǔ)學(xué)科,側(cè)重于讓學(xué)生獲得知識(shí)和技能,并能運(yùn)用于解決實(shí)際問(wèn)題,訓(xùn)練學(xué)生掌握基本的科學(xué)思維方法。初中生的抽象思維能力雖有一定的發(fā)展,但仍以經(jīng)驗(yàn)型的抽象思維占優(yōu)勢(shì)。綜合啟發(fā)性教學(xué)的起點(diǎn)是激發(fā)學(xué)生的積極性,基礎(chǔ)是訓(xùn)練學(xué)生的思維方法。其特點(diǎn)是以下幾方面:
1、主導(dǎo)和主體結(jié)合:
教師啟迪、引導(dǎo)、學(xué)生及時(shí)反饋,自我調(diào)控。
2、加強(qiáng)雙基和發(fā)展智能同步:
學(xué)生通過(guò)知識(shí)的學(xué)習(xí)和技能的訓(xùn)練,獲得豐富的感性知識(shí),并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行分析和綜合,得到理性知識(shí),才能加深對(duì)事物的認(rèn)識(shí)和理解,培養(yǎng)和形成各種能力。
3、學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)識(shí)過(guò)程統(tǒng)一:
化學(xué)的學(xué)習(xí)包括了知識(shí)技能、智力能力和思想品德的學(xué)習(xí)過(guò)程。而在教學(xué)過(guò)程中無(wú)論是知識(shí)、技能的學(xué)習(xí),思想品德的養(yǎng)成還是智力發(fā)展和個(gè)性的培養(yǎng)均離不開人的認(rèn)識(shí)規(guī)律,所以,一個(gè)好的教學(xué)模式,在教學(xué)中,應(yīng)將二者有機(jī)的統(tǒng)一。
二、綜合啟發(fā)性教學(xué)的形式:
談話式、討論式、探索式、實(shí)驗(yàn)式
三、啟發(fā)教學(xué)的四個(gè)階段:
1、自學(xué)階段
2、探索階段
3、整理階段
4、發(fā)展階段
四、對(duì)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià):
1、各種啟發(fā)性問(wèn)題的設(shè)計(jì)是否合理?是否圍繞著本課的重點(diǎn)和難點(diǎn)?
2、教師的主導(dǎo)作用發(fā)揮得是否出色?能否調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性?學(xué)生的主體作用如何?參與討論的程度和收效怎樣?
3、學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)識(shí)過(guò)程能否統(tǒng)一?
課題:第五節(jié)、鹽
(一)、教學(xué)目標(biāo)
1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析引導(dǎo)學(xué)生了解鹽的化學(xué)性質(zhì),在此基礎(chǔ)上理解復(fù)分解反應(yīng)。
2、使學(xué)生自己根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,判斷金屬和鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng),并結(jié)合有關(guān)內(nèi)容對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。
(二)、教學(xué)重點(diǎn):
1、鹽的化學(xué)性質(zhì),強(qiáng)調(diào)金屬和鹽的反應(yīng)以及鹽和鹽的反應(yīng)。
2、復(fù)分解反應(yīng)的判斷及其發(fā)生條件。
(三)、教學(xué)難點(diǎn):
對(duì)鹽的性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律性的掌握和應(yīng)用。
(四)、實(shí)驗(yàn)用品和儀器:
小黑板、投影儀、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液,BaCl2溶液,Fe絲,銅絲,CuSO4溶液,ZnSO4溶液
(五)、教學(xué)過(guò)程:
(引入):通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)掌握了鹽的分類和命名,以及鹽的溶解性規(guī)律,這一節(jié)學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)的條件,請(qǐng)一學(xué)生上黑板完成化學(xué)方程式,其他同學(xué)可在筆記本上完成。
(講述):現(xiàn)在我們來(lái)分析以上的四個(gè)反應(yīng),并觀察它們反應(yīng)物和生成物的類別。它們分別是哪一類物質(zhì)和哪一類物質(zhì)之間的反應(yīng)?
(討論):1、2是酸與鹽的反應(yīng),生成新酸和新鹽,在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)。3、4是堿與鹽的反應(yīng),在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)。通過(guò)上面的分析,我們認(rèn)識(shí)到,1、2既是酸的化學(xué)性質(zhì),也是鹽的化學(xué)性質(zhì),3、4既是堿的化學(xué)性質(zhì),也是鹽的化學(xué)性質(zhì)。
(討論):
1、鹽的化學(xué)性質(zhì):
(1)、鹽+酸→新鹽+新酸
(2)、鹽+堿→新鹽+新堿
(演示):下面請(qǐng)大家觀察兩個(gè)實(shí)驗(yàn),仔細(xì)觀察反應(yīng)現(xiàn)象,并完成化學(xué)方程式。
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液:
反應(yīng)方程式:
向Na2SO4溶液中BaCl2滴加溶液:
反應(yīng)方程式:
(啟發(fā)):白色沉淀是什么?
(板書):
(3)、鹽+鹽→另兩種鹽
(啟發(fā)):除了具有以上的化學(xué)性質(zhì)以外,還有其它的化學(xué)性質(zhì)嗎?下面請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn),觀察生成物的特征和溶液顏色的變化。
(演示):鐵絲放入硫酸銅溶液中
銅片放入硝酸銀溶液中
銅絲放入硫酸鋅溶液中
(討論):通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)我們可以看到,鹽可以和金屬發(fā)生置換反應(yīng)。但并非所有的金屬均可和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。在學(xué)酸的性質(zhì)時(shí)我們知道,只有在金屬活動(dòng)性順序表中排在H之前的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng),那么鹽和金屬的反應(yīng)又有什么條件呢?請(qǐng)看剛才的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
(投影):金屬活動(dòng)性順序表
(討論):在金屬活動(dòng)性順序表中,Fe在Cu之前,可以將Cu從鹽溶液中置換出來(lái):Cu在Ag之前,可以將Ag從鹽溶液中置換出來(lái);Cu在Zn的后面,則不可將Zn從它的鹽溶液中置換出來(lái)。
(啟發(fā)):由以上的實(shí)驗(yàn),同學(xué)們可以得出怎樣的結(jié)論呢?(在金屬活動(dòng)性順序表中,排在前面的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),可以將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái))
(講述):我國(guó)古代的勞動(dòng)人民,早在宋代,于盛產(chǎn)膽礬的地方,利用置換反應(yīng),進(jìn)行"濕法煉銅"�？梢�(jiàn)我們的祖先是非常的聰慧。
(強(qiáng)調(diào)):通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)分析和討論,我們得出了鹽的四條化學(xué)性質(zhì),但在使用時(shí)一定要注意反應(yīng)條件。
(投影):
反應(yīng)條件:
(1)酸和鹽反應(yīng)時(shí),鹽必須可溶,碳酸鹽可不溶。
(2)堿和鹽反應(yīng)時(shí),二者均可溶,生成物中至少有一種是沉淀。
(3)鹽和鹽反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物必須可溶,生成物至少有一種是沉淀。
(4)鹽和金屬反應(yīng)時(shí);在金屬活動(dòng)性順序表中,只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。要求鹽是可溶性的鹽,反應(yīng)在溶液中進(jìn)行。(K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性很強(qiáng),和鹽溶液反應(yīng)較復(fù)雜,一般不用于此類反應(yīng))
(設(shè)問(wèn)):黑板上的六個(gè)反應(yīng),從反應(yīng)的基本類型上看,屬于什么反應(yīng)?
(引導(dǎo)): “綜合啟發(fā)性教學(xué)”模式的教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)生分析反應(yīng)的特點(diǎn),可初步歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
(歸納):是兩種化合物之間的反應(yīng),反應(yīng)特點(diǎn)是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,且生成物中有氣體或水或沉淀生成。
(板書):
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:有沉淀、氣體或水生成。
(設(shè)問(wèn)):那么不符合以上條件的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生?
舉例:NaCl+ KNO3
(說(shuō)明):假設(shè)它們能反應(yīng),生成物應(yīng)該是NaNO3、KCl,但二者均可溶,反應(yīng)前后溶液中始終是四種離子:Na+、Cl-、K+、NO-3,沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì),也沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。所以,此反應(yīng)因沒(méi)有滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,是難以進(jìn)行的。
(練習(xí)):現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這節(jié)課我們所學(xué)的鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)做練習(xí):判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行?能反應(yīng)的請(qǐng)完成化學(xué)方程式,不能反應(yīng)的說(shuō)明理由:
(1)、BaCO3+HCl
(2)、MgCl2+NaOH
(3)、Fe+ZnCl2
(總結(jié)):我們學(xué)習(xí)了鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,并應(yīng)用它們來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生,要求會(huì)正確書與有關(guān)的反應(yīng)方程式
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