開(kāi)放的化學(xué)，創(chuàng)新的思維

開(kāi)放的化學(xué)，創(chuàng)新的思維 湖北宜昌市第七中學(xué) 劉四方

 ── 一道中考試題的賞析

[試題]2002年湖北省宜昌市中考化學(xué)試題第23題：

現(xiàn)有五種溶液：鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉，請(qǐng)你從中選兩種溶液，用五種不同的化學(xué)方法進(jìn)行鑒別。

要求：所依據(jù)的化學(xué)性質(zhì)不能雷同；所用試劑在上述五種溶液之外。

①你選擇的兩種溶液是______________________。

②鑒別它們的第一種方法是：（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）

③鑒別它們的另外四種方法是：（只要求寫出所用試劑）

④寫出③中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

一道好的題應(yīng)該不是所有考生都難以“下咽”的苦果，恰好相反，應(yīng)該是所有考生“品嘗”時(shí)感覺(jué)有話可說(shuō)、有話要說(shuō)的一道菜肴。23題正好體現(xiàn)了這一點(diǎn)。也正因如此，該試題具有如下顯著特點(diǎn)：

一、選擇的自由性和方法的多樣性

從中考閱卷情況來(lái)看，該題很好地體現(xiàn)了《中考說(shuō)明》中的低起點(diǎn)、小坡度、嚴(yán)標(biāo)準(zhǔn)的要求。試題沒(méi)有太多的限制條件，學(xué)生可以任選五種溶液中的二種，

組別

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

選擇溶液

HCl

H₂SO₄

HCl

Ca(OH)₂

HCl

NaCl

HCl

Na₂CO₃

H₂SO₄

Ca(OH)₂

H₂SO4

NaCl

H₂SO₄

Na₂CO₃

Ca(OH)₂

NaCl

Ca(OH)₂

Na₂CO₃

NaCl

Na₂CO₃

只要你動(dòng)筆，第①問(wèn)應(yīng)該是舉手之勞。學(xué)生自由選擇的余地越大，鑒別的方法也就越多，發(fā)揮潛力的空間也就更大。如果以每組最少平均5種方法鑒別來(lái)計(jì)算，則共有50種方法之多。也難怪閱卷教師在此題上花費(fèi)的時(shí)間、精力最多，學(xué)生五花八門、別出心裁的鑒別方法，折射出學(xué)生的發(fā)散思維能力和創(chuàng)新思維品質(zhì)。

二、知識(shí)的系統(tǒng)性和表述的簡(jiǎn)潔性

試題同時(shí)要求考生用自己的語(yǔ)言來(lái)表述，這樣在考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，也考查了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。但良好的語(yǔ)言表達(dá)能力是建立在知識(shí)系統(tǒng)性之上的。由于該題涉及的知識(shí)點(diǎn)很多，顯性有題目中提供的酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的相似性和具體物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相異性；隱性的有金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)、酸性氧化物和堿性氧化物的化學(xué)性質(zhì)。這些知識(shí)點(diǎn)分散于全書的各個(gè)章節(jié)之中，教師是否引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行了系統(tǒng)性的歸納復(fù)習(xí)，是完整解答此題的關(guān)鍵所在。由于是簡(jiǎn)答題，要求考生回答時(shí)言簡(jiǎn)意賅、簡(jiǎn)潔明了。實(shí)際上，該題有多種多種表述方式，閱卷中考生最常用的是敘述式、流程式、圖示式。以第2組選擇組合為例解答如下：

（1）敘述式：分別用兩支試管取待鑒別的溶液少許，各滴入幾滴紫色的石蕊試液，振蕩，能使紫色石蕊試液變紅的溶液是鹽酸；變藍(lán)的是氫氧化鈣溶液。

（2）流程式：

（3）圖示式：

三、過(guò)程的探究性和思維的創(chuàng)新性

在《中考說(shuō)明》中，已明確提出：“當(dāng)前要特別重視和加強(qiáng)具有探索性、開(kāi)放式的簡(jiǎn)答題的訓(xùn)練，引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)反思、悟法開(kāi)竅，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力”。絕大多數(shù)考生用的是常規(guī)方法，個(gè)別考生突出了自己的個(gè)性，敢于標(biāo)新立異，“與眾不同”。如有的考生選擇含有硫酸的組，將兩種溶液分別涂在火柴梗上，較快變成黑色的，則所涂溶液為硫酸。這種解答考慮了濃硫酸的脫水性�？忌鷮�(duì)濃硫酸的脫水性情有獨(dú)鐘。學(xué)生回答問(wèn)題的過(guò)程就是其思維軌跡進(jìn)行探究的過(guò)程。靈感的突現(xiàn)、方法的頓悟、思維的創(chuàng)新，將學(xué)生的個(gè)性盡顯答卷之上，可謂淋漓盡致。

閱卷完畢，余音繞梁；靜思此題，韻味十足；再次咀嚼，回味無(wú)窮。該試題對(duì)今后教學(xué)具有以下導(dǎo)向功能。

1．重視“四基”，培養(yǎng)能力，著眼素質(zhì)

我們平常說(shuō)“注重雙基，培養(yǎng)能力”。在現(xiàn)行的教學(xué)中應(yīng)賦予新的內(nèi)涵。由于當(dāng)今社會(huì)對(duì)公民和人才的素質(zhì)提出了新要求，僅僅具有“雙基”是不夠的，還要具備基本能力和基本觀念。在初中化學(xué)教學(xué)大綱（修訂版）中明確提出：教師應(yīng)對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行必要的重組，整合和拓展，從中提煉出開(kāi)放性教學(xué)的基本素材，所以教材仍然是進(jìn)行開(kāi)放性教學(xué)的信息源，課堂教學(xué)仍然是開(kāi)放性教學(xué)的主渠道，家庭小實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)習(xí)題設(shè)計(jì)仍然是學(xué)生自主探究、展示個(gè)性的大舞臺(tái)。由于化學(xué)具有與現(xiàn)代科技和社會(huì)生活廣泛聯(lián)系的特點(diǎn)，在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)逐步加強(qiáng)學(xué)生的探究性實(shí)驗(yàn)，大膽鼓勵(lì)學(xué)生求異和創(chuàng)新。以能力立意是本次年度化學(xué)命題技術(shù)創(chuàng)新的一大突破。在培養(yǎng)能力的同時(shí)，著眼于學(xué)生素質(zhì)的提高�！痹囶}很好地體現(xiàn)了這一功能。

2．尋根溯源，回歸教材，靈活創(chuàng)新

這道題拿到手中，學(xué)生都有一種“似曾相識(shí)燕歸來(lái)”的感覺(jué)，似乎在哪兒見(jiàn)過(guò)。的確，在第八章中有兩道類似的習(xí)題，一道是是鑒別鹽酸、硫酸和硝酸，一道是鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。在理化實(shí)驗(yàn)操作考試中，也有一道與之非常類似的題。習(xí)題就是上述三道題的“原音重現(xiàn)”。回歸教材，就是教師要對(duì)現(xiàn)有教材中的習(xí)題進(jìn)行改造、重組，重視課后習(xí)題的創(chuàng)新和再生利用，在重視基礎(chǔ)的同時(shí)，要設(shè)計(jì)一些開(kāi)放題和實(shí)踐題，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。回歸教材不是死啃教材，而是多次對(duì)教材的“開(kāi)發(fā)和利用”，以達(dá)到充分利用現(xiàn)有教材的有限資源。特別是過(guò)程開(kāi)放或結(jié)論開(kāi)放的習(xí)題更能形成學(xué)生積極探究的問(wèn)題情景，教師大膽地鼓勵(lì)學(xué)生多角度、多側(cè)面多層次地思考問(wèn)題，只有這樣，才能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的潛在能力，才能盤活思維，靈活創(chuàng)新。

在平時(shí)的教學(xué)特別是復(fù)習(xí)備考教學(xué)中，教師有意識(shí)地設(shè)計(jì)并訓(xùn)練一些開(kāi)放性試題，無(wú)疑會(huì)有助于培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性和發(fā)散性。

3．體現(xiàn)課標(biāo)，滲透理念，培養(yǎng)能力

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)開(kāi)放性試題，各種層面的考生都能動(dòng)手解答，但所得分值又會(huì)因掌握的知識(shí)和能力的不同而拉開(kāi)檔次，從中考閱卷抽樣來(lái)看，該題具有較明顯的區(qū)分度。試題將教材中簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了有機(jī)的整合，把實(shí)驗(yàn)儀器、操作步驟、實(shí)驗(yàn)原理及書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告（特別是現(xiàn)象與結(jié)論）等不同技能和能力要求融于一體，較好地了解學(xué)生的真實(shí)學(xué)習(xí)狀況和能力水平。

由于新的一輪課改即將拉開(kāi)帷幕，凸現(xiàn)課改理念的科學(xué)探究理所當(dāng)然成為課程改革的突破口，教學(xué)中創(chuàng)設(shè)自主探究的開(kāi)放性教學(xué)情景，以期達(dá)到激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，促進(jìn)學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。

這是一道雋永意長(zhǎng)的好題，它對(duì)我們今后的化學(xué)教學(xué)如何體現(xiàn)新課標(biāo)具有良好的導(dǎo)向作用。

總之，開(kāi)放性化學(xué)試題有利于促進(jìn)化學(xué)教學(xué)改革。新的評(píng)價(jià)理念要求，試題的開(kāi)放程度要進(jìn)一步增強(qiáng)。由于初中化學(xué)為啟蒙階段教育，要在短時(shí)間內(nèi)命擬出理想的開(kāi)放性試題，的確難度不小。這還需要在以后的命題工作中繼續(xù)努力，命出好題。

摘編自《湖北省宜昌市2002年初中畢業(yè)、升學(xué)統(tǒng)一考試試題自評(píng)報(bào)告》

1

中學(xué)化學(xué)教師要在對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)知識(shí)教育的同時(shí)，將環(huán)境保護(hù)的知識(shí)滲透在課堂教學(xué)之中，既豐富了課堂教學(xué)內(nèi)容，活躍了課堂氣氛，又提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還培養(yǎng)了學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

2

一、導(dǎo)入新課
    師：首先我來(lái)給同學(xué)們做一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家認(rèn)真觀察。（演示實(shí)驗(yàn)）取兩個(gè)大小相同的空燒杯，里面裝 有同樣多的水，同時(shí)分別投入兩粒大小相同的高錳酸鉀。
    你觀察....

3

高中化學(xué)教材編寫的幾點(diǎn)思考

如何將所確定的課程內(nèi)容合理、有效地組織起來(lái)，這涉及課程模式問(wèn)題，具體到教材，又涉及教材的體系問(wèn)題。任何教材都需要有一個(gè)基本的體系，以能....

4

心理學(xué)認(rèn)為，情感是客觀事物是否符合人的需要與愿望、觀點(diǎn)而產(chǎn)生的心理體驗(yàn)。它反映的不是客觀事物的本身，而是具有一定需要或愿望、觀點(diǎn)的主體與客體之間的關(guān)系。一般說(shuō)來(lái)，凡能滿足人的需要或符合人的愿望、觀點(diǎn)的客觀事物，就使人產(chǎn)生愉快、喜愛(ài)....

5

實(shí)行高中會(huì)考制度以后，學(xué)生在高三階段學(xué)習(xí)化學(xué)的主要任務(wù)是復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)的形式有單元復(fù)習(xí)、總復(fù)習(xí)和專題復(fù)習(xí)。其中單元復(fù)習(xí)所占時(shí)間最多，是復(fù)習(xí)的主要形式。單元復(fù)習(xí)的內(nèi)容為普通中學(xué)化學(xué)課程所規(guī)定的基本概念和基本理論、常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)....

6

<<中國(guó)教育改革和發(fā)展綱要》中指出，中小學(xué)要“面向全體學(xué)生，全面提高學(xué)生的思想品德、文化水平、勞動(dòng)技能和身體心理素質(zhì)”。這就為素質(zhì)教育的基本理論探討指明了方向。科學(xué)文化素質(zhì)作為人的整體素質(zhì)教育的一個(gè)方面包括哪些構(gòu)成....

7

高中化學(xué)課程的內(nèi)容應(yīng)根據(jù)必修課、選修課和活動(dòng)課設(shè)置的目的來(lái)選擇課程內(nèi)容，使這三類課的內(nèi)容各有側(cè)重。具體說(shuō)來(lái)，其各類課程內(nèi)容的構(gòu)想如下：

在義務(wù)教育初中化學(xué)的基礎(chǔ)....

8

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中最有魅力，對(duì)激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生各種能力和提高教學(xué)質(zhì)量有著極其重要的作用，實(shí)驗(yàn)的主要形式是演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)兩種。要過(guò)好實(shí)驗(yàn)關(guān)，教師必須切實(shí)做到以下幾點(diǎn)：第一....

9

高中和中師化學(xué)教材中關(guān)于乙酸乙酯水解反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)有以下幾個(gè)問(wèn)題：

１．“６滴乙酸乙酯”相對(duì)于“５．５ｍＬ蒸餾水”而言用量太校因?yàn)橛匈Y料表明［１］，１５℃時(shí)乙酸乙酯的溶解度為８．５....

10