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初中化學“綜合啟發(fā)性教學”模式的教學設計
更多精品源自3edu課件 一、設計思想:
初中化學是基礎學科,側重于讓學生獲得知識和技能,并能運用于解決實際問題,訓練學生掌握基本的科學思維方法。初中生的抽象思維能力雖有一定的發(fā)展,但仍以經(jīng)驗型的抽象思維占優(yōu)勢。綜合啟發(fā)性教學的起點是激發(fā)學生的積極性,基礎是訓練學生的思維方法。其特點是以下幾方面:
1、主導和主體結合:
教師啟迪、引導、學生及時反饋,自我調控。
2、加強雙基和發(fā)展智能同步:
學生通過知識的學習和技能的訓練,獲得豐富的感性知識,并對這些感性知識進行分析和綜合,得到理性知識,才能加深對事物的認識和理解,培養(yǎng)和形成各種能力。
3、學習過程和認識過程統(tǒng)一:
化學的學習包括了知識技能、智力能力和思想品德的學習過程。而在教學過程中無論是知識、技能的學習,思想品德的養(yǎng)成還是智力發(fā)展和個性的培養(yǎng)均離不開人的認識規(guī)律,所以,一個好的教學模式,在教學中,應將二者有機的統(tǒng)一。
二、綜合啟發(fā)性教學的形式:
談話式、討論式、探索式、實驗式
三、啟發(fā)教學的四個階段:
1、自學階段
2、探索階段
3、整理階段
4、發(fā)展階段
四、對課堂教學設計的評價:
1、各種啟發(fā)性問題的設計是否合理?是否圍繞著本課的重點和難點?
2、教師的主導作用發(fā)揮得是否出色?能否調動學生的積極性?學生的主體作用如何?參與討論的程度和收效怎樣?
3、學習過程和認識過程能否統(tǒng)一?
課題:第五節(jié)、鹽
(一)、教學目標
1、通過對實驗的觀察和分析引導學生了解鹽的化學性質,在此基礎上理解復分解反應。
2、使學生自己根據(jù)金屬活動性順序,判斷金屬和鹽溶液能否發(fā)生置換反應,并結合有關內容對學生進行愛國主義教育。
(二)、教學重點:
1、鹽的化學性質,強調金屬和鹽的反應以及鹽和鹽的反應。
2、復分解反應的判斷及其發(fā)生條件。
(三)、教學難點:
對鹽的性質以及復分解反應規(guī)律性的掌握和應用。
(四)、實驗用品和儀器:
小黑板、投影儀、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液,BaCl2溶液,Fe絲,銅絲,CuSO4溶液,ZnSO4溶液
(五)、教學過程:
(引入):通過上節(jié)課的學習,同學們已經(jīng)掌握了鹽的分類和命名,以及鹽的溶解性規(guī)律,這一節(jié)學習鹽的化學性質以及復分解反應的條件,請一學生上黑板完成化學方程式,其他同學可在筆記本上完成。
(講述):現(xiàn)在我們來分析以上的四個反應,并觀察它們反應物和生成物的類別。它們分別是哪一類物質和哪一類物質之間的反應?
(討論):1、2是酸與鹽的反應,生成新酸和新鹽,在學習酸的性質時學習過。3、4是堿與鹽的反應,在學習堿的性質時學習過。通過上面的分析,我們認識到,1、2既是酸的化學性質,也是鹽的化學性質,3、4既是堿的化學性質,也是鹽的化學性質。
(討論):
1、鹽的化學性質:
(1)、鹽+酸→新鹽+新酸
(2)、鹽+堿→新鹽+新堿
(演示):下面請大家觀察兩個實驗,仔細觀察反應現(xiàn)象,并完成化學方程式。
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液:
反應方程式:
向Na2SO4溶液中BaCl2滴加溶液:
反應方程式:
(啟發(fā)):白色沉淀是什么?
(板書):
(3)、鹽+鹽→另兩種鹽
(啟發(fā)):除了具有以上的化學性質以外,還有其它的化學性質嗎?下面請同學們觀察實驗,觀察生成物的特征和溶液顏色的變化。
(演示):鐵絲放入硫酸銅溶液中
銅片放入硝酸銀溶液中
銅絲放入硫酸鋅溶液中
(討論):通過剛才的實驗我們可以看到,鹽可以和金屬發(fā)生置換反應。但并非所有的金屬均可和鹽溶液發(fā)生置換反應。在學酸的性質時我們知道,只有在金屬活動性順序表中排在H之前的金屬才能和酸發(fā)生置換反應,那么鹽和金屬的反應又有什么條件呢?請看剛才的實驗結果。
(投影):金屬活動性順序表
(討論):在金屬活動性順序表中,Fe在Cu之前,可以將Cu從鹽溶液中置換出來:Cu在Ag之前,可以將Ag從鹽溶液中置換出來;Cu在Zn的后面,則不可將Zn從它的鹽溶液中置換出來。
(啟發(fā)):由以上的實驗,同學們可以得出怎樣的結論呢?(在金屬活動性順序表中,排在前面的金屬活動性較強,可以將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)
(講述):我國古代的勞動人民,早在宋代,于盛產(chǎn)膽礬的地方,利用置換反應,進行"濕法煉銅"�？梢娢覀兊淖嫦仁欠浅５穆敾邸�
(強調):通過以上的實驗分析和討論,我們得出了鹽的四條化學性質,但在使用時一定要注意反應條件。
(投影):
反應條件:
(1)酸和鹽反應時,鹽必須可溶,碳酸鹽可不溶。
(2)堿和鹽反應時,二者均可溶,生成物中至少有一種是沉淀。
(3)鹽和鹽反應時,反應物必須可溶,生成物至少有一種是沉淀。
(4)鹽和金屬反應時;在金屬活動性順序表中,只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要求鹽是可溶性的鹽,反應在溶液中進行。(K、Ca、Na三種金屬的活動性很強,和鹽溶液反應較復雜,一般不用于此類反應)
(設問):黑板上的六個反應,從反應的基本類型上看,屬于什么反應?
(引導):學生分析反應的特點,可初步歸納出復分解反應發(fā)生的條件。
(歸納):是兩種化合物之間的反應,反應特點是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,且生成物中有氣體或水或沉淀生成。
(板書):
2、復分解反應發(fā)生的條件:有沉淀、氣體或水生成。
(設問):那么不符合以上條件的復分解反應能否發(fā)生?
舉例:NaCl+ KNO3
(說明):假設它們能反應,生成物應該是NaNO3、KCl,但二者均可溶,反應前后溶液中始終是四種離子:Na+、Cl-、K+、NO-3,沒有產(chǎn)生新物質,也沒有發(fā)生化學反應。所以,此反應因沒有滿足復分解反應的條件,是難以進行的。
(練習):現(xiàn)在請同學們根據(jù)這節(jié)課我們所學的鹽的化學性質和復分解反應的條件來做練習:判斷下列反應能否進行?能反應的請完成化學方程式,不能反應的說明理由:
(1)、BaCO3+HCl
(2)、MgCl2+NaOH
(3)、Fe+ZnCl2
(總結):我們學習了鹽的化學性質和復分解反應發(fā)生的條件,并應用它們來判斷反應是否發(fā)生,要求會正確書與有關的反應方程式。 更多精品源自3edu課件
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