|
應(yīng)用質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式
應(yīng)用質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式
在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，化學(xué)方程式的書寫是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，很多同學(xué)耗費(fèi)大量的時(shí)間去記去背化學(xué)方程式，但就是不能很好的掌握，特別是試題中一旦發(fā)現(xiàn)沒有見過的化學(xué)方程式的書寫就不知道該從何下手，因此在教學(xué)中探索出好的學(xué)習(xí)方法，將會(huì)使學(xué)生學(xué)習(xí)興趣得到提高，同時(shí)可讓學(xué)生從死記硬背的苦海中擺脫出來。要掌握好書寫化學(xué)方程式就必須以質(zhì)守恒定律為理論基礎(chǔ)。這里就應(yīng)用質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)。
（1）、要能準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式，必須把質(zhì)量守恒定律的微觀釋理解透徹，（即：一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。將其含義在化學(xué)方程式中理解為：化學(xué)反應(yīng)前（即反應(yīng)物）出現(xiàn)的元素，在反應(yīng)后（即生成物）中必然出現(xiàn)，反應(yīng)物中沒有出現(xiàn)的元素則生成物中不能出現(xiàn)。如：Zn+ ZnSO4+Cu↑（根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋必然是CuSO4），因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物中都有Zn出現(xiàn)，而生成物又中出現(xiàn)了Cu、O、S三種元素，則反應(yīng)物中也應(yīng)出現(xiàn)這三種元素，而通常SO4作為一個(gè)原子團(tuán)出現(xiàn)的，因推出反應(yīng)物中的另一種物質(zhì)一定是CuSO4。 （2）、掌握好化學(xué)方程式的書寫，必須準(zhǔn)確無誤的書寫出化學(xué)式，即尊重客觀事實(shí)，不要任意臆造。 （3）、對(duì)未見過的化學(xué)方程式的書寫，題中必然會(huì)給出條件（某實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或具體的反應(yīng)物、生成物的名稱或化學(xué)式及反應(yīng)條件等）。 （4）、將寫好的化學(xué)式須進(jìn)行配平，一定要牢記“反應(yīng)前后原子種類不變，原子個(gè)數(shù)不增減”。驗(yàn)證反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)是否一致，原子數(shù)目是否相等，否則就應(yīng)檢查化學(xué)式是否正確或反應(yīng)物、生成物是否隨意增加了還是減少了。如：2KClO3+MnO2 2KCl+3O2↑這個(gè)方程式顯然是不正確的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物中無Mn元素，從而證明MnO2是不能寫在反應(yīng)物中去而只能寫在等號(hào)上面。2KClO3 2KCl+3O2↑牢記以上四點(diǎn)書寫原則，化學(xué)方程式的書寫就不會(huì)咸到困難了。 例1、（利用已知條件）：科學(xué)家預(yù)言未來最理想的能源是綠色植物，即綠色植物的桔桿[主要成分(C6H5O5)n]和水在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑葪l件下生成葡萄糖(化學(xué)式C6H12O6)再將葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化生成乙醇(C2H5OH)同時(shí)放出CO2,乙醇是很好的燃料,寫出化學(xué)方程式(2000年四川省化學(xué)競(jìng)賽試題19題). ① �、凇 � . 解析:此題是初中課本中沒有出現(xiàn)過的化學(xué)方程式的書寫,如果死記硬背是難解決此題的,如果按照上述方法審題就會(huì)迎刃而解,首先找出①步反應(yīng)中的反應(yīng)物是(C6H5O5)n和H2O,而生成物是C6H12O6。 從而得出方程式: ①、(C6H5O5)n+H2O nC6H12O6 ②反應(yīng)物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。 所以②式為：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ 例2、（利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）在日常生活中常使用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面污垢時(shí)，不能使用熱的堿性溶液，因?yàn)闊岬膲A性溶液中的氫氧化鈉與鋁發(fā)生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （1999年哈爾濱市初中升B卷）。 解析：題中反應(yīng)物是鋁、堿（氫氧化鈉）和水生成物是偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種可燃性氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物中有H，而生成物中還沒有出現(xiàn)，則可推出另一種可燃性氣體一定是氫氣。由此可得化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 例3、將氯氣溶于水時(shí)，有一部分氯氣跟水反應(yīng)： Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl。 寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （1995年全國(guó)競(jìng)賽試題） 解析：首先搞清反應(yīng)物是氯氣和消石灰水（Ca(OH)2溶液）,根據(jù)已知條件可知氯氣首先與水反應(yīng)生成HClO和HCl.而生成的HClO再與（Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2和水。 Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl ……（1） HClO+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ H2O ……（2） 由（1）、（2）式得Cl2+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +HCl
總之，在解答書寫化學(xué)方程式時(shí)一定要仔細(xì)審題，牢記質(zhì)量守恒定律，它將讓你從死記硬背的苦海中擺脫出來。
|