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[高中化學(xué)]重視培養(yǎng)學(xué)生解化學(xué)簡(jiǎn)答題的能力
[高中化學(xué)]重視培養(yǎng)學(xué)生解化學(xué)簡(jiǎn)答題的能力
簡(jiǎn)答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到１０％左右，在總分值中已占有一定的份量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到有力無(wú)處使，造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢？我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語(yǔ)表述問(wèn)題的能力。此外，還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。 例１．８０℃時(shí)，純水的ｐＨ值小于７，為什么？ 答案：水的電離Ｈ２ＯＨ＋＋ＯＨ－是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室溫時(shí)，純水中［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］＝１０－７摩／升，因而ｐＨ＝－１ｇ［Ｈ＋］＝７。但溫度升高到８０℃時(shí)，水的電離度增大，［Ｈ＋］和［Ｈ－］均大于１０－７摩／升，故ｐＨ＝－ｌｇ［Ｈ＋］＜７。 分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個(gè)不同的概念。學(xué)生往往錯(cuò)誤認(rèn)為在任何溫度下純水的ｐＨ值都是７。８０℃時(shí)，純水的ｐＨ值雖小于７，但仍是中性的，［Ｈ＋］＝［ＯＨ－］，這是不以溫度升降而改變的。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，８０℃時(shí)，水中［Ｈ＋］和［ＯＨ－］均大于１０－７摩／升，故純水的ｐＨ值小于７。答題不僅要求學(xué)生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學(xué)生僅回答“因?yàn)椋郏龋荩荆保埃贰�，這只是ｐＨ＜７的同義反復(fù)，由于沒(méi)有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時(shí)沒(méi)有抓住要點(diǎn)。至于答題中出現(xiàn)的［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］、［Ｈ＋］［ＯＨ－］＜１０－１４等錯(cuò)誤，則屬于基礎(chǔ)知識(shí)的缺陷。 例２．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)ＰＣｌ５（氣）ＰＣｌ３（氣）＋Ｃｌ２（氣）處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種３７Ｃｌ含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，ＰＣｌ３中所含３７Ｃｌ的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。 答案：加入３７Ｃｌ含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使ＰＣｌ５的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，ＰＣｌ３中含３７Ｃｌ的百分含量也會(huì)增大。 分析：本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡這一基本概念�！皠�(dòng)態(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個(gè)基本特征之一，是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)。題目沒(méi)有直接問(wèn)ＰＣｌ５，而是問(wèn)ＰＣｌ３的變化情況；不是問(wèn)建立平衡后而是問(wèn)建立平衡前；不僅要回答是否會(huì)增加，而且要求說(shuō)明理由。這樣，把基礎(chǔ)知識(shí)作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活性、變通性的訓(xùn)練。 例３．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為１摩／升和０．１摩／升，則甲、乙兩瓶氧水中［ＯＨ－］之比（填大于、等于或小于）１０，說(shuō)明理由。 答案：在同一溫度下，對(duì)于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的１０倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中［ＯＨ－］之比應(yīng)小于１０。 分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對(duì)電離度的影響�？忌３０褲舛葘�(duì)電離度的影響和對(duì)電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯(cuò)解。有些考生雖對(duì)“同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大”這個(gè)大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問(wèn)題時(shí)，卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實(shí)“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見(jiàn)到的形式邏輯推理方法——“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡(jiǎn)答題中均有體現(xiàn)。 因此，教師在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。 例４．在２５℃時(shí)，若１０個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與１體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的ｐＨ值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。 答案：ｐＨ酸＋ｐＨ堿＝１５ 分析：本題主要考查學(xué)生對(duì)溶液酸堿性和ｐＨ值之間關(guān)系等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。２５℃時(shí)，１０體積的某強(qiáng)酸溶液與１體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性，說(shuō)明反應(yīng)中強(qiáng)酸的Ｈ＋離子和強(qiáng)堿中ＯＨ－離子物質(zhì)的量相等。令強(qiáng)酸中Ｈ＋離子物質(zhì)的量為０．１摩，１體積為１升，則強(qiáng)酸中［Ｈ＋］＝０．１摩／升，ｐＨ酸＝１，強(qiáng)堿中［ＯＨ－］＝１摩／升，強(qiáng)堿中［Ｈ＋］＝１０－１４摩／升，ｐＨ堿＝１４，因此，ｐＨ酸＋ｐＨ堿＝１５。 解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個(gè)推理過(guò)程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現(xiàn)在１９９３年全國(guó)高考試題中。 由此可見(jiàn)，提高學(xué)生的思維能力，增強(qiáng)學(xué)生知識(shí)遷移的能力，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確、簡(jiǎn)明扼要說(shuō)明問(wèn)題的能力，是化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視和強(qiáng)化的問(wèn)題。
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